Was ist die spezifische Wärmekapazität von Wasser?

c = 4186 J/(kg·K). Das bedeutet: 4186 J erwärmen 1 kg Wasser um 1 K (= 1°C).

Wie viel Energie braucht man um 1 Liter Wasser zu erhitzen?

Von 20°C auf 100°C: Q = 1 × 4186 × 80 = 334.880 J ≈ 335 kJ ≈ 0,093 kWh.

Thermodynamik

Q = m × c × ΔT

Berechnet die Wärmemenge aus Masse, spezifischer Wärmekapazität und Temperaturänderung.

Masse (m)

Spez. Wärmekapazität (c) (c)

Temperaturänderung (ΔT) (dT)

Wärmemenge (Q):

—

Werte eingeben und berechnen

Q = Wärmemenge in Joule (J)

m = Masse in Kilogramm (kg)

c = Spez. Wärmekapazität in J/(kg·K)

ΔT = Temperaturänderung in Kelvin (K) oder °C

Die Wärmemenge Q = m × c × ΔT beschreibt die Energie, die zum Erwärmen oder Kühlen eines Stoffes benötigt wird.

10 Liter Wasser von 15°C auf 60°C erwärmen: Q = 10 × 4186 × 45 = 1.883.700 J ≈ 1884 kJ ≈ 0,52 kWh